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如何快速区分电解质与非电解质 强弱电解质


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【内容摘要】:一、强电解质  ①强酸,(常见的是六大强酸,你背会了吧?)HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3。 ②强碱,(还用想吗?)四大强碱K、Na、Ba、Ca   (即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)  ③绝大多数盐:高中见到的盐全部是强电解质。  注:在高中阶段,可以认为所有的酸碱盐都是电解质,因为少量铅化物在大学中会接触到,并不是电解质。如果出考题说“酸碱盐都是电解质”你一定要认为是对的。 二、弱电解质 ①弱酸:  碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、醋酸CH3COOH; 氢硫酸H2S、氢氟酸HF、硅酸H2SiO3。 [更多详细]

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【正文内容】:
一、强电解质  ①强酸,(常见的是六大强酸,你背会了吧?)HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3。 ②强碱,(还用想吗?)四大强碱K、Na、Ba、Ca   (即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)  ③绝大多数盐:高中见到的盐全部是强电解质。  注:在高中阶段,可以认为所有的酸碱盐都是电解质,因为少量铅化物在大学中会接触到,并不是电解质。如果出考题说“酸碱盐都是电解质”你一定要认为是对的。 二、弱电解质 ①弱酸:  碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、醋酸CH3COOH; 氢硫酸H2S、氢氟酸HF、硅酸H2SiO3。 ②弱碱:  首先是   一水合氨(NH3·H2O)   其次是   除四大强碱(K、Na、Ba、Ca)所有的氢氧化金属 R(OH)  如、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等。  ③ H2O 水也是弱电解质。 三、非电解质  ①非金属氧化物:一氧碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3... ②大多数有机物:  甲烷CH4、乙醇、蔗糖(有机酸和有机盐除外,因为所有的酸碱盐都是电解质) ③非金属化合物:氨气 NH3...          例题:  以下物质属于非电解质的是()属于电解质的是()。  ①NaCl晶体 ②干冰 ③ 液态的醋酸  ④铜  ⑤ BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3  ⑨ 浓HNO3    答案:非电解质是:2干冰、4铜、6蔗糖、7酒精、9浓硝酸  电解质是:1NaCl晶体、3液态的醋酸、5BaSO4固体、8熔融的KNO3  解析:1、NaCl晶体生成钠离子和氯离子。2、干冰溶于水中时与水反应,生成碳酸,但他本身不是电解质,而是他的生成物为电解质。3、液态的醋酸为氢离子和醋酸根离子,而不是指醋酸与水的混合物,只是状态为液态。4、铜,电解质必须是化合物,同为单质。5、不解释。6、蔗糖溶解在水中时以分子的形式存在。7、原因与6同。8、不解释。9、浓硝酸为混合物,当然不可能为电解质。  补充下什么叫正盐,我再网上看到的。化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐、复 盐。在酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,呈中性的盐。就是正盐。